цепочка превращений Fe -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3. с объяснением пожалуйста.. чтобы я...

Question

цепочка превращений Fe -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3. с объяснением пожалуйста.. чтобы я мог пом сам решить аналогичное задание

Answer 1

Как тут объяснить-то, тут реакции нужно запоминать!!!
Fe -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3
1. Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
2. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
3. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Answer 2

Запоминать сами реакции не неадо, лучше выучить химические свойства оксидов, оснований, солей и кислот, тогда реакции будут решаться легко.

 

1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(реакция идет при темнературе и если серная к-та концентрированная) - реакция идет, т.к. Металлы вытесняют водород с кислот(Исключения:HNO3 и разбавленная серная кислота)

2)FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2(осадок) - реакция идет, т.к. Соль реагирует со щелочью, с выпадением осадка

3)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)(эту реакцию уже надо запомнить, да)