Помогите пожалуйста!!! Для данной реакции с заданной константой равновесия -1,89 и...

Question

Помогите пожалуйста!!! Для данной реакции с заданной константой равновесия -1,89 и начальными концентрациями для обоих реагентов, равными 0,95 моль/л рассчитать равновесные концентрации всех в-в. SO3(г)+CO(г)=SO2(г)+CO2(г)

Answer 1

SO3 + CO = SO2 + CO2
Kр = [продуктов]/[исходных] = [SO2]*[CO2]/[SO3]*[CO] = 1,89
Было: SO3 = 0,95 моль; CO = 0,95 моль; SO2 = 0 моль; CO2 = 0 моль.
Прореагировало: SO3 = x; CO = x; SO2 = x; CO2 = x
Стало(равновесная): SO3 = (0,95-x); CO = (0,95-x); SO2 = x; CO2 = x.
1,89 = x^2/(0,95-x)(0,95-x)
189/100 = x^2/(0,95-x)(0,95-x)
189/100 = x^2/(0,9025-0,95x-0,95+x^2)
189(0,9025-1,9x+x^2) = 100x^2
170,5725 - 359,1x + 189x^2 = 100x^2
89x^2 - 369,1x + 170,5725 = 0
D = 128 952,81 - 60723,81 = 68229
x1 = 369,1-261/2*89 = 108/178 = 0,6 моль
X2 = 368+261/178 = 3,5 не подходит
0,6 прореагировало, значит
[SO3] = [CO] = 0,95-0,6 = 0,35 моль/л
[CO2]=[SO2] = 0,6 моль/л