Вычислите какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути

Question

Вычислите какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути

Answer 1

2HgO->2Hg+O2
n(HgO)=m(в-ва)/M=43,4 г/217 г/моль=0,2моль
M(HgO)=201+16=217 г/моль
n(O2)=1/2 * 0,2 моль=0,1 моль
Ответ: n(O2)=0,1 моль

Comments

Скажите, а разве не HgO->Hg+O2 ?

---

так точно при разложении

---

2HgO ---> 2Hg +O2
43,4 г -0,2 моля, получится 0,1 моля кислорода, то есть 3,2 г

---

СПАСИБО!