При нагревании 7,47килограмм оксида металла 2 валентного с угарным газом после добавили...

Question

При нагревании 7,47килограмм оксида металла 2 валентного с угарным газом после добавили углекислый газ массой 4,4 килограмма образуется чистый металл.Оксид какого металла вступил в реакцию

Answer 1

Немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. Ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ.

7470 г                                4400 г

МеО    +    СО   =   Ме   +   СО2

х г/моль                            44 г

Отсюда молярная масса оксида:   х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль

Вычитаем кислород: М(Ме) = 58,7 г/моль

По таблице Менделеева этот металл - никель

Ответ: В реакцию вступил оксид никеля (Ni).