Для окисления Fe(II) до Fe(III) в растворе сульфата желаза (II), подкисленном серной...

Question

Для окисления Fe(II) до Fe(III) в растворе сульфата желаза (II), подкисленном серной кислотой (масса раствора 800 г), потребовалось 316 г раствора с массовой долей KMnO4 2%.Найдите массовую долю FeSO4 в растворе.

Comments

все данные верны?

Answer 1

10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
m(KMnO4)=w(KMnO4)*m(p-pa)=0.02 * 316 = 6.32 г
n(KMnO4)=m/M = 6.32 / 158,03= 0,04 моля
n(FeSO4)=5n(KMnO4)=0,2 моля
m(FeSO4)=n*M = 0.2 * 152 = 30.4 моль
m(p-pa)=30.4 + 800 + 316 = 1146.4 г
w(FeSO4)=m(FeSO4)/m(p-pa)=30,4 / 1146.4 = 0.0265 или 2.65%