3. Fe ⇒ Fe(OH)₃⇒ Fe₂O₃ ⇒FeCl₃
4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃
Fe(OH)₃ =Fe₂O₃ + H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
4. а) MgCl₂ + 2HNO₃ ⇔ Mg(NO₃)₂ + 2HCl
б) CaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ +2HCl
3ZnCl₂ + 2Al = 2Zn +2 AlCl₃
5. Дано:
m(Ba(OH)₂)=7г.
m(HNO)₃ = 12г.
------------------------------------------
m(соли) -?
n(соли) ?( количество вещества можно обозначать буквой n)
1. Определим молярные массы гидроксида бария (Ba(OH)₂) и азотной кислоты(HNO)₃:
M(Ba(OH)₂ = 137+(16+1)x2=171г./моль
M(HNO₃) =1+14+16x3=63г./моль
2. Определяем количество вещества гидроксида бария в 7г. и количество вещества в 12г. азотной кислоты по формуле :
n=m÷M n(Ba(OH)₂ = 7г. ÷ 171г./моль = 0,04 моль
n(HNO₃) = 12г.÷ 63г./моль = 0,19 моль
3. Записываем уравнение реакции :
Ba(OH)₂ +2 HNO₃ =Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции взаимодействия гидроксида бария с азотной кислотой: по уравнению реакции на 1 моль хлорида бария приходится 2 моль азотной кислоты, тогда если взаимодействует 0,04 моль гидроксида бария необходимо в два раза больше азотной кислоты - это 0,08моль. А мы в пункте 2 определили, что азотной кислоты 0,19моль , значит она находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные гидроксида бария.
5. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1моль гидроксида бария получается 1моль нитрата бария, значит если будет взаимодействовать 0,04моль гидроксида бария то получится 0,04моль нитрата бария.
5. Находим молярную массу нитрата бария:
M(Ba(NO₃)₂=137+(14+16х3)х2=261г./моль
6. Находим массу нитрата бария по формуле:
m=n×M m(BaNO₃)₂ = 0,04моль х 261г./моль = 10,44г.
7. Ответ при взаимодействии 7г. Ba(OH)₂ с 12г.HNO₃ получится 0,04 моль Ba(NO₃)₂ массой 10,44г.