Рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 19,8 г с достаточным количеством гидроксида бария
Дано: m(H2SO4)=19.8г Найти: m(BaSO4)-? Решение: H2SO4+Ba(OH)2--->BaSO4+2H2O M(H2SO4)=98г/моль M(BaSO4)=233г/моль n(H2SO4)=n(BaSO4)=m/M=19.8/98=0.2моль m(BaSO4)=n*M=0.2*233=46.6г Ответ:46.6г.
Кишки господни, и это все решение?
Аааааааахахах с1 называется
сама б решила, но спасибо)