Количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
Количество вещества сероводорода:
n(H2S) = m(H2S)/M(H2S) = 4/34 = 0,12 моль
Возможны два варианта протекания реакции:
NaOH + H2S = NaHS + H2O
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
Для второго варианта количество гидроксида натрия недостаточно (соотношение гидроксид:сероводород должно быть 2:1), поэтому реакция пойдет по первому варианту.
Поскольку сероводород находится в избытке, расчет выполняем по гидроксиду натрия
Масса образовавшейся соли (NaHS) составит
m(NaHS) = m(NaOH)*n(NaHS)*M(NaHS)/[n(NaOH)*M(NaOH)] = 4*1*56/(1*40) = 5,6 г
Ответ: NaHS, 5,6 г