Как изменится скорость реакции N2+ 3H2 ↔ 2NH2 при уменьшении концентрации в 2 раза! Нужно полное решение
N2 + 3H2 = 2NH3 До уменьшения: u = k * [N2]*[H2]^3 После уменьшения u = k * [1/2N2]*[1/2H2]^3 = k*[1/2N2]*1/8[H2]^3 = 1/16k*[N2][H2]^3 Делим второе на первое k, [N2][H2]^3 сокращаются Остается 1/16:1 = 1/16 То есть скорость уменьшится в 16 раз