Оксид серы (VI) массой 8г растворили в 110г 8%-ного раствора серной кислоты. Какая соль и...

Question

Оксид серы (VI) массой 8г растворили в 110г 8%-ного раствора серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору
добавить 10,6 г гидроксида калия?

Answer 1

SO3 + H2O = H2SO4   
 n(SO3) = 8/80 = 0,1 моль,
 n(Н2SO4) = n(SO3) = 0,1 моль 
 n(КОН) = 10,6/56 = 0,19 моль, n(Н2SO4)общее = 110·0,08/98 + 0,1 = 0,19 моль    
 Количества веществ кислоты и щёлочи относятся как 1:1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль.            
 H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O n(Н2SO4) = n(KOH) = n(KHSO4) = 0,19 моль    
Ответ: образовалась кислая соль – гидросульфат калия (KHSO4) количеством вещества 0,19 моль.