Ребят кто в химии знаток, пожалуйста решите 2-е задачки. СРОЧНО!!! 1) Какой объём (л) оксида углерода (IV) (н.у.) получится при обжиге 500 г известняка СаСО3, содержащего 8% примесей. 2) Сахар массой 90 г растворили в 500 г воды. Вычислите массовую долю сахара в получившемся растворе.
CaCO3 = CaO + CO2 W(CaCO3) = 100-8 = 92% m(CaCO3) = m*w= 500*0,92 = 460г n(CaCO3) = m/M = 460/100= 4,6 моль n(CO2) = 4,6 V(co2) = Vm*n = 4,6*22,4 = 103,04 л 90/500+90 = 0,15 = 15%