Дано:
m(HBr) = 32,4г.
---------------------------
m(соли) -?
1. Запишем уравнение реакции:
2HBr + MgO = MgBr₂ + H₂O
2. Находим молярную массу M бромiдноi кислоты: M(HBr) = 1+79,9=80,9г./моль
3. Находим количество вещества n в 32,4г. бромiдноi кислоты по формуле:
n=m÷M n= 32,4г.÷ 80,9г./иоль = 0,4 моль
4. Анализируем: по уравнению реакции из 2 моль бромiдноi кислоты образуется 1 моль бромида магния, значит из 0,4моль бромiдноi кислоты образуется в два раза меньше моль бромида магния - это 0,2моль.
5. Находим молярную массу M бромида магния:
M(MgBr) = 24+79.9 = 103.9г./моль
6. Находим массу бромида магния количеством вещества 0,2 моль по формуле:
m= n×M m(MgBr) = 0,2моль×103,9г./моль= 20,87г.
7. Ответ: при взаимодействии 32,4г. бромiдноi кислоты с оксидом магния образуется 20,87г. бромида магния.