H2SO4+Ca3(PO4)3=3CaHPO4+CaSO3+H2O.(Сами уравняйте, если не сложно.)
Массовая доля чистого фосфорита равна w=100-22.5=77.5%.
Найдём массу чистого фосфорита m(Ca3(PO4)3)=1000*77.5/100=775 кг.
Количество вещества фосфорита: n(Ca3(PO4)3)=m/М=775/405=1,9 кмоль.
Если из 1 моль фосфорита можно получить 1 моль кальций-гидрофосфата, то составим пропорцию:
1,9--------х
405-------136.
х=1,9*136/405=0,64 кмоль - кальций-гидрофосфата можно получить из 1,9 кмоль фосфорита.
Масса кальций-гидрофосфата m=n*М=0,64*136=87 кг.
Ответ: m(CaHPO4)=87 кг.