Дано:
Q = 702кДж
Q₁ = 7кДж
M(Zn)= 64г./моль
-------------------------
m(Zn) -?
1. 2Zn + O₂ = 2ZnO +702кДж.
2. При окислении 2 моль выделилось 702кДж тепла, тогда
Х моль выделяется 7 кДж
Х= 2моль х 7кДж ÷ 702кДж = 0,02моль
3. Находим массу цинка количеством вещества по формуле:
m =n x M m(Zn)=0,02моль х 64г./моль=1,28г.
4. Ответ: если выделилось 7кДж тепла, то окислилось 1,28г.цинка