Даю 35 балов Запишите ступенчатые и общие константы диссоциации для ортофосфорной кислоты, гидроксида железа (III)
K1 = [H+][H2PO4−] / [H3PO4] = 7,51•10−3 (25° C);H3PO4- ↔ H+ + HPO42− — вторая ступень:K2 = [H+][HPO42−] / [H3PO4−] = 6,23•10−8;H3PO42− ↔ H+ + PO43− — третья ступень:K3 = [H+][PO43−] / [H3PO42−] = 2,2•10−13.
Fe(OH)3=(Fe(OH)2)(+)+OH(-)
(Fe(OH)2)(+)=FeOH(+2)+OH(-)
FeOH(+2)=Fe(+3)+OH(-)
K1=[(Fe(OH)2)(+)][OH(-)]/[fe(OH)3]
K2=[Fe(OH)(+2)][OH(-)]/[Fe(OH)2(+)]
K3=[Fe(+3)][OH(-)]/[FeOH(+2)]
Ортофосфорная кислота ступенчато диссоциирует согласно уравнениям реакций: H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4– I ступень H2PO4– ⇔ H+ + HPO42– II ступень HPO42– ⇔ H+ + PO43– III ступень Для этих равновесных процессов можно записать выражения для констант равновесия– константы диссоциации (Кд).