ХЭЛП! при сгорании органического соединения массой 7,2 г образовались СО2 массой 9,9 г и вода массой 8,1.плотность паров этого вещества по водороду равна 16.определите молекулярную формулу этого вещества.
M(CxHy)=7,2r m(CO2)=9,9r m(H2O)=8,1r D(H)=16 CxHy-? M=D(H)*1=16r/моль СН4 - метан
0,225моль/2моль=0,225моль/2х моль х=1 моль(С)
из предыдущего уравнения также составляем пропорцию и находим у: 0,225моль/2моль=0,45моль/умоль у=4моль(Н)
получается из решения СхНу - СН4 метан, но....!!!! М(СН4)=16!, а у нас 32 (об этом я говорила в 1 своем коментарии, когда через плотность нашла молекулярную массу 32, а не 16)
М(Ок)=32г/моль - 16г/моль=16г/моль к=16г/моль/16г/моль=1 (О - кислород!) ПОЭТОМУ ФОРМУЛА БУДЕТ НЕ МЕТАН А МЕТАНОЛ СН4О, а я как понимаю, это не просто разные формулы, но и классы органичеких соединений!!!!!
спасибо, что дождался финала решения:)
тебе спасибо большое!!)))) столько времени потратила на меня))))
мне нравится помогать:)
Добрая ты:3
НЕТ, это ИИСУС у нас добрый
ахахха))))