Рассчитайте массу нитрата магния, образующегося при взаимодействии 20г оксида магния с раствором, содержащим 94,5г азотной кислоты.
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 20 : 40=0,5 моль MgO 94,5 : 126=0,75 моль азотной кислоты, следовательно, она в избытке пропорция 1 мольMgO - 1 моль Mg(NO3)2 0,5 моль - х х=0,5 моль 0,5 х 148( М (Mg(NO3)2)) =74