В условии даны соли аммония - сульфат и сульфид.
Уравнения диссоциации этих солей:
(NH4)2S = 2NH4 + +S2-
(NH4)2SO4 = 2NH4 + +SO4 2-
Катион аммония не может восстанавливаться на катоде, т. к. азот в этом соединении имеет низшую степень окисления (-3) и не может больше принимать электроны. Поэтому на катоде в обоих случаях восстанавливается вода:
2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН-
При электролизе сульфида аммония на аноде окисляется сульфидный анион:
S2- - 2e- = S
Поэтому электролиз сульфида аммония протекает так:
K(-): 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН-
A(+): S2- - 2e- = S
S2- + 2H2O = H2 + S + 2OH-
2NH4 + +S2- + 2H2O = H2 + S + 2NH4 + +2ОН-
(NH4)2S + 2H2O = H2 + S + 2NH3*H2O
(можно записать "NH4OH", но лучше все же - гидрат аммиака)
Сульфат-анион на аноде не окисляется (сера - в высшей степени окисления - +6), окисляться будет вода: 2H2O – 4e- = 4H+ + O2
Поэтому в случае электролиза сульфата аммония протекает электролиз воды, а катионы аммония и сульфат-анионы остаются без изменения:
К (-): 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН- | x 2
А (+): 2H2O – 4e- = 4H+ + O2
6H2O = 2H2 + O2 + 4H2O
2H2O = 2H2 + O2
(в молекулярных уравнениях электролиза не забудьте над знаком равенства написать "электролиз" или поставить значок "не влезай, убьет")