Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 500 г 20% раствора koh сульфатом меди...

Реакция взаимодействия:
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4
По закону эквивалентов:
$\frac{m_{KOH}}{n_{KOH}*M_{KOH}} = \frac{m_{Cu(OH)_2}}{n_{Cu(OH)_2}*M_{Cu(OH)_2}}$
Отсюда выражаем массу гидроксида меди:
m(Cu(OH)2) = m(KOH) * n(Cu)OH)2) * M(Cu(OH)2) / [n(KOH) * M(KOH)]

Масса растворенного КОН:
m(KOH) = m(р-ра) * ω(KOH) = 500*0,2 = 100 г
Подставляем все известные значения в выражение для массы гидроксида меди:
m(Cu(OH)2) = 100 * 1 * 98 /(2 * 56) = 87,5 г

Ответ: 87,5 г