Сколько мг 10%-го раствора H2S04 (p=1,07 г/мл) необходимо для нейтрализации раствора,...

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n = $\frac{m}{M}$
n(NaOH) = $\frac{16}{40}$ = 0,4 моль
n(NaOH) : n(H2SO4) = 2 : 1
n(H2SO4) = $\frac{n(NaOH)}{2}$ = $\frac{0,4}{2}$ = 0,2 моль
m вещества (H2SO4) = M*n = 98 * 0,2 = 19,6 г
m раствора (H2SO4) = m вещества/w = $\frac{19,6}{0,1}$ = 196 г
V = $\frac{m}{p}$ = $\frac{196}{1,07}$ = 183 мл
Ответ: 183 мл