Помогите пожалуйста решить задачу: Какую массу железного купороса FeSO4*7H2O и воды надо взять для приготовления 1 кг 7,6%-ного раствора сульфата железа(II)?
Дано: m(Fe2(SO4)3)=1кг=1000г w(Fe2(SO4)3)=7,6% Решение: wр.в.=mр.в.\mр-ра *100% 1)mр.в.(FeSO4*7H2O)= (92.4*1000)\100%=924грамма 2)m(H2O)=1000-924=76 грамм Ответ: m(FeSO4*7H2O)= 924 г, m(H2O)= 76г
Надо взять 76 г сульфат железа и 924 г воды
Как так? Наоборот же?
И сульфат железа не надо икать :)
нетай ты чо... говорится же что 7.6%-ный значит там 7.6 % сульфат железа
ну там сказано что 1 кг поэтому можно и так