Сколько литров природного газа (н.у.) потребуется для получения 64.4 г муравьиной кислоты каталитическим окислением метана? В природном газе содержится 98% CH4 по объему. Спасибо.
2СН4 +3О2 =2НСООН + 2 Н2О Y(HCOOH)=m/M = 64.4\46=1.4моль Y( к-ты)=Y(метана) =1.4моль V(метана) =1.4моль*22.4=31.36л W(газа)=V(CH4)\V(газа) V(газа)= VCH4\W = 31.36\0.98=32л ответ: объем газа равен 32 литра