1. Рассчитаем как изменится объем смеси газов при приведении к н.у.
При р = const
V1 /T1 = V2 /T2
Отсюда
V2/V1 = T2/T1 = 273/270 = 1,011
Поскольку при пересчете к н.у. масса смеси не изменится, а объем увеличится в 1,011 раза, то плотность смеси (m/V) уменьшится в 1,011 раза.
ρ(н.у) = 1,005/1,011 = 0,994 г/л
Плотность аммиака при н.у. ρ(NH3) = 0,73 г/л
Плотность азота при н.у ρ(N2) = 1,25 г/л
Согласно правилу аддитивности:
ρ(смеси) = ρ1*ω1 + ρ2*ω2
Поскольку более легким газом является аммиак, принимаем его долю в смеси за х
0,994 = 0,73х + 1,25*(1-х)
Решаем уравнение, находим х = 0,492 или 49,2%
Ответ: 49,2%
2. Молекула аммиака представляет собой треугольную пирамиду, в вершине которой находится атом азота. В вершинах треугольного основания находятся атомы водорода.
Атом азота имеет имеет неподеленную внешнюю пару электронов. Электронное облако, образуемое неподеленной парой, имеет строгую пространственную ориентацию, что и обуславливает высокую полярность молекулы аммиака.
3. Высокая энергия связи в молекуле азота обуславливается тем, что данная связь образована тремя электронными парами
4. Азот, независимо от наличия или отсутствия катализатора, горит с образованием оксида азота(II)
2N + O2 = 2NO
Для протекания такой реакции необходима температура порядка 1500...2000°С, поэтому, находясь в смеси с аммиаком, азот в реакцию вступать не будет, т.к. горение аммиака начнется при более низкой температуре
Наличие или отсутствие платинового катализатора влияет на горение аммиака:
без катализатора 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O
с катализатором 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O