1.составте уравнение реакции NaOH+H2S= Укажите тип реакции. 2.укажите,в каком направлении сместится равновесие при увеличении давления 2NO<->2NO2
a)в прямом б)обратном в)не сместится 3.укажите процесс окисления а)2Cl-2e=Cl2 б)Mn^+7+1e->Mn^+6 в)Mn^+7+1e->Mn^+6 4.с какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия ? Al2(SO4)3,HNO3,NO2,Zn,MgO,Ca(OH)2. а)Al2(SO4)3,HNO3,NO2 б) Zn,MgO,Ca(OH)2 в)NO2,Zn,MgO. 5.выпишите из перечисленных. Веществ только основные оксиды:Na2ZnO2,AlOHCl2,CaO,CuSO4,Na2O,P2O5,Ba(OH)2,CO2,KCl K2O: а)CaO,K2O,Na2O б)P2O5,CaO,CO2 в)Na2Zno2,CuSO4,Ba(OH)2. 6.осуществить превращение Na2O->NaOH->NaCl... 7.подберите коэффициенты методом электронного баланса: ZnS+O2->ZnO+SO2. Помогите срочно,пожалуйста!!!! Время 2 дня!!! Надо обязательно!