Помогите решить. В процессе электролиза из водного раствора серебряной соли на катоде выделилось 300мг серебра. Определить заряд, протекший через электролит. Электрохимический эквивалент серебра 1,118 умножить на 10 в минус 6 степени кг\Кл.
M=k*I*t=k*q q=m/k=300*10^--6/1,118*10^-6=268,3 Кл
спасибо