Не могу понять как решить, помогите пожалуйста: вычислить массу серебра, которая выделиться при реакции "серебряного зеркала", если практический выход серебра 80% от теоретически возможного, если в реакцию вступило 10 грамм раствора формалина. вместо "R" "H"
HCHO+Ag2O=HCOOH+2Ag n(HCHO)=10/30=0.33 моль Mr(HCHO)=30 по уравнению реакции на 1 моль HCHO приходится 2 моль Ag следовательно n(Ag)=0.33*2=0.66 моль Ar(Ag)=108 m(Ag)=108*0.66=71.28г теоретически 100% выход находим практическую массу серебра m(Ag)=71.2*0.8=57 г
смотри в расчете у меня числовая ошибка
m(Ag)=108*0.66=71.28г теоретически 100% выход находим практическую массу серебра m(Ag)=71.2*0.8=57 г
да да, увидела
еще одно условие забыла массовая доля формалина равна 40%
тогда решение другое
m(HCHO)=10*0.4=4 г n(HCHO)=4/30=0.13 моль
по уравнению реакции на 1 моль HCHO приходится 2 моль Ag следовательно n(Ag)=0.13*2=0.26 моль Ar(Ag)=108
m(Ag)=108*0.26=28.08 г теоретически 100% выход
аходим практическую массу серебра m(Ag)=28.08*0.8=22.5 г
эх, ворона, спасибо еще раз
N(CH2O) = 10/30 = 0,33 моль n(Ag) = 0,33*2 = 0,66 моль - теоретическая n(Ag) = 0,8*0,66 = 0,528 моль - практическая m(Ag) = 0,528*108 = 57 г