Какой объём кислорода потребуется для сжигания 128 г серы содержащей 25 процентов примесей?
S + O₂ = SO₂ m(S)без примесей = 128г - 128г*0,25=128г-32г=96г n(S)=96г \ 32г\моль = 3 моль По уравнению реакции: n(S)=n(O₂)=3 моль V(O₂)=3 моль * 22,4 л\моль =67,2л Ответ: 67,2л