Порцию смеси карбоната хлорида и нитрата натрия массой 12.74 обработали избытком соляной...

Question

Порцию смеси карбоната хлорида и нитрата натрия массой 12.74 обработали избытком соляной кислоты в результате реакции образовался газ, его объём 1,12 л (н.у.). Точно такое же количество смеси растворили в воде и добавили избыточное количество нитрата серебра, в результате чего образовался осадок массой 19,54 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

Answer 1

С соляной кислотой будет реагировать карбонат
Na2CO3+2HCl->2NaCl+CO2(газ)+H2O
n(CO2)=1,12/22,4=0,05моль
n(Na2CO3)=0,05моль
m(Na2CO3)=0,05*106=5,3г
с нитратом серебра реагирует хлорид
NaCl+AgNO3->NaNO3+AgCl(осадок)
n(AgNO3)=19,54/170=0,115моль
n(NaCl)=0,115моль
m(NaCl)=0,115*58,5=6,728г
m(NaNO3)=12,74-5,3-6,728=0,712г
w(Na2CO3)=5,3/12,74=0,416(41,6%)
w(NaCl)=0,712/12,74=0,056(5,6%)
w(NaNO3)=6,712/12,74=0,52,8(52,8%)