Дано:
M (KMnO4) = 15,8г
∨ (О2) -?
Решение:
Вычисляем молярную массу KMnO4
M(KMnO4) = 39 + 55 + (4*16) =158 г/моль
Вычисляем молярную массу кислорода
M (O2) = 2*16 = 32 г/моль
По уравнению реакции найдем массу кислорода, который
выделяется при полном разложении перманганата калия
15,8г
Xг
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2*158г/моль
32г/моль
Решаем пропорцию
X= 15,8*32/158*2
X= 1,6 г
масса кислорода = 1,6 г
Найдем количество вещества кислорода
n = m/M
n(O2) = 1,6 / 32 = 0,05 моль
Находим объем кислорода по формуле V = n*Vm
V(O2) = 0,05 моль* 22,4 л/моль = 1,12 л
Ответ V(O2) = 1,12 л
Mn +7 + 1e--> Mn +6
окислитель
Mn+7 + 3e-->
Mn +4 окислитель
2O -2 -- 4e-->
O2 0 восстановитель
2KMnO4=K2MnO4+ MnO2 +O2