На 150 гр известняка, содержащего 90 % CaCo3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите кол-во вещества, объем (н.у) и массу выделившегося газа
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O найдем массу чистого известняка (CaCO3) 150 г - 100% х г - 90% m(чист. CaCO3)= 135 г n(CaCO3)=m/M = 135 / 100= 1,35 моль n(CO2)=n(CaCO3) V(CO2)=n*Vm = 1,35 * 22,4= 30,24 л m(CO2) = n*M = 1.35 * 44 = 59,4 г
Решение в файле ................