При сжигании образца органического вещества массой 2.55 грамм. При этом выделилось 3.36...

Question

При сжигании образца органического вещества массой 2.55 грамм. При этом выделилось 3.36 литра углекислого газа и 3.25 грамм воды. Известно что органическое вещество не подвергается этерификации и не взаимодействует с металлическим натрием. Его можно получить в одну стадию из изопропанола.
Вывести формулу.

Задача из ЕГЭ С5. Помогите пожалуйста.

Answer 1

Откуда взялась задача.? Киньте ссылочку!
Исправляем массу исходного вещества на 2,64 ( иначе разумного решения нет)
n(CO2) =3,36 л / 22,4 л/моль=0,15 моль; 
n(С) = 0,15 моль;
 m(C) = 0,15 · 12 = 1,8 г
n(H2O) = 3,25/18 = 0,18моль; 
n(H) = 0, 18 ∙ 2 = 0,36моль;  
m(H) = 0,36 · 1 = 0,36 г
m(O) = m(вещества) – (m(C) + m(H)) = 2,64 г – (1,8 г + 0,36 г) = 0,48 г;
n(O) = 0,48 : 16 = 0,03  
 
 x : y : z = 0,15 : 0,36 : 0,03 = 5 : 12: 1 ; 
молекулярная формула вещества: С5Н12O  
 структурная формула вещества: СН3СН2−О−СН(СН3)2  

Comments

Это из сборника ЕГЭ 2015 наверно. Мы на химии решаем такие