1)Находим количество вещества этана через молярный объём, для этого объём этана поделим на молярный объём: 11,2л / 22,4 л/моль=0,5 моль
2) Составим уравнение горения этана
C2H6 + 3.5O2=2CO2 + 3H2O
по уравнению этана 0,5 моль, а углекислого газа в 2 раза больше =>>1 моль
2) Находим количество вещества гидроксида натрия через молярную массу, для этого массу гидроксида натрия поделим на молярную массу гидроксида натрия: 80г / 40г/моль=2моль.
3) Проводим анализ полученных результатов. Запишем возможные уравнения реакций.
CO2 + NaOH=NaHCO3(1)
CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O(2)
Как видим, для протекания второго уравнения щёлочи больше нужно в 2 раза, а в 1м уравнении реакция идёт 1к1.
У нас щёлочи как раз в 2 раза больше, значит, протекает реакция 2 с образованием средней соли. Количество вещества карбоната кальция в 2 раза меньше количества вещества щёлочи(по уравнению) и равно количеству углекислого газа, или 1 моль.