В реакцию с серной кислотой вступило 200 грамм раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40% Рассчитайте массу образовавшейся соли. Помогите требуют решение.
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O mв (NaOH)=200*0,4=80 г n (NaOH)=m/M=80/40=2 моль n (NaOH)/n (Na2SO4)=2/1=>n (Na2SO4)=1 моль m (Na2SO4)=M*n=142*1= 142 г молярные массу Na2SO4 лучше пересчитать, ибо вычислялп на память