Для сжигания 9,6 г серы израсходовали 28 л воздуха,обогощенного кислородом.Рассчитайте объемную долю кислорода в этом воздухе.(ответ: 24%.)
S+O2=SO2
m(O2)=9,6*32/32=9,6г
n(O2)=9,6/32=0,3моль
V(O2)=0,3*22,4=6,72л
w(O2)=6,72*100/28=24%