НЕМЕТАЛЛЫ Вариант 3. Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. 1. (2 балла). Заряд ядра...

Question

НЕМЕТАЛЛЫ

Вариант 3.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента: А. Азота. Б. Кислорода. В. Кремния. Г. Углерода.
2. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле брома: А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
3. (2 балла). Ковалентная полярная связь имеется в веществе, формула которого: А. N2 . Б. H2S. В. NaCl. Г. O2.
4. (2 балла). Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых SO3 – SO2 – S – H2S: А. Повышается от 0 до +5. Б. Понижается от +5 до 0. В. Повышается от -4 до +4. Г. Понижается от +6 до -2.
5. (2 балла). Структурная формула водородного соединения элемента Э главной подгруппы VII группы Периодической системы: А. Н – Э
Н
Б. Н – Э – Н В. Н – Э – Н. Н – Э - Н
Н
Н
6. (2 балла). Уравнение химической реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O соответствует схеме превращения азота: А. N0 N+2. Б. N-3 N+5. В. N-3 N+2. Г. N-3 N+4.
7. (2 балла). Вещество Х в ряду превращений PH3 P2O5 X Ca3(PO4)2 имеет формулу: А. H3PO4 . Б. HPO3. В. Mg3(PO4)2. Г. NaH2PO4.
8. (2 балла). Реактивом на сульфат-анион является катион: А. H+. Б. Na+. В. Ba2+. Г. NH4+.
9. (2 балла). Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых: А. CO2 и NaOH. Б. H2SO4 и Cu. В. SO2 и N2O5 . Г. P2O5 и HCl.
10. (2 балла). Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых: А. Nа2CO3 и KCl. Б. CaCO3 и HCl. В. CO и H2O. Г. CaCO3 и K2SO4 .
Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (6 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
SiH4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si.
12. (12 баллов). Превращение 5 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13. (6 баллов). Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите её в ионном виде.
14. (4 балла). Вычислите массу (в кг) хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 11,2 м3 хлороводорода и 5,6 м 3 аммиака.
15. (2 балла). В какую сторону сместится равновесие обратимого химического процесса 2NO + O2 2NO3 + Q при повышении температуры?

Answer 1

1 - В
2 - А
3 - Б
4 - Г
5 - ответ Н - Э 
6 - В
7 - А
8 - В
9 - А
10 - Б
11 - SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
       SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
      Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
      H2SiO3 = SiO2 + H2O
      SiO2 + C = Si + CO2
12   SiO2 + C = Si + CO2
  Si⁺⁴ + 4e = Si°   4   1  восстановление
  С° - 4е = С⁺⁴     4    1 окисление
SiO2 - окислитель (Si⁺⁴)
C - восстановитель (С°)
13 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H2SiO3 + 2Na⁺ + 2Cl⁻
SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3
14
   11,2 м³         5,6 м³          х
   HCl      +      NH3    =    NH4Cl
  1 моль         1 моль      1 моль
                                     М=53,5 кг/кмоль
Т.к. в реакции участвую газы в одинаковых количествах, то и объемы их должны быть одинаковы, поэтому аммиак взят в недстатке, решаем по нему.
n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 кмоль
По уравнению
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,25 кмоль
m(NH4Cl) = M*n = 53,5*0,25 = 13,375 кг
15 При повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции