Подобрать коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом...

Question

Подобрать коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Указать, какое вещество является окислителем и восстановителем.
а) Zn + NaOH + NaNO3 → NH3 + Na2ZnO2 + H2O
б) K2FeO4 + H2SO4 → O2 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
распишите пожалуйста полностью

Answer 1

4Zn + 7NaOH + NaNO₃ = NH₃ + 4Na₂ZnO₂ + 2H₂O
Zn° - 2e => Zn⁺²
N⁺⁵ + 8e => N⁻³
Баланс:
2 ==> 4 (этот коэффициент должен стоять перед Zn и перед веществами, содержащими Zn))
======>8
8 ==> 1 (этот коэффициент должен стоять перед веществами, содержащими N слева и справа)
Zn - восстановитель (за счет Zn°)
NaNO₃- окислитель (за счет N⁺⁵)
4K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ = 4K₂SO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 3O₂ + 10H₂O
2O⁻² -4e => O₂°
2Fe⁺⁶ + 6e => 2Fe⁺³
4==> 3
======> 12
6==> 2
K₂FeO₄ - восстановитель (за счет O⁻²)
K₂FeO₄ - окислитель (за счет Fe⁺⁶)

Comments

4==> 3
======> 12
6==> 2 это что?

---

Баланс (находится общее кратное отданных и присоединенных электронов). Я записываю здесь его таким образом для удобства

---

Спасибо большое)

---

Не за что :)

---

Можешь еще с одним помочь?

---

а то никто не отвечает

---

Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl; ΔН < 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной
реакции; - для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO?