Дано:
m(CaCO₃)=40г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
V(CO₂)-?
1. .
Находим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)= 40+12+16х3=100г./моль
2Находим
количество вещества n 40г.
карбоната кальция по формуле:
n=m÷M n(CaCO₃)= 40÷100=0,4моль
3.
Запишем уравнение реакции разложение карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+CO₂
4.
Анализируем уравнение реакции разложения карбоната кальция: по уравнению
реакции из 1 моль CaCO₃ выделяется 1мольCO₂ , значит при разложении 0,4мольCaCO₃ выделится 0,4мольCO₂.
5. Находим объем углекислого газа количеством вещества 25моль по формуле:
V=n×Vm V(CO₂) = 0,4x22,4л./моль=8,96л
6.
Ответ: при разложении 40г. карбоната кальция образуется 8,96л л.
углекислого газа.