Металл II группы периодической системы массой 39 г. сожгли в кислороде и получили оксид...

Question

Металл II группы периодической системы массой 39 г. сожгли в кислороде и получили оксид массой 54,6 гр. Определите металл, укажите его положение

Составьте формулу гидратов высших оксидов элементов: В, С, N. Добавить как меняются их кислотно-основные свойства. ответ обоснуйте

Приведите сравнительную характеристику элементов магния и кальция по их положению в периодической системе. Сделайте вывод которого из этих элементов металлические свойства выражены слабее

Na3PO4 = Ca3 (PO4)2

Answer 1

4. 2Na₃PO₄+3Ca(NO₃)₂-->6NaNO₃+Ca₃(PO₄)₂↓

---

---

Answer 2

39 г             54,6г
Me + O2 = MeO 
m(O2)=m(MeO) - m(Me)= 54.6 - 39 = 15.6 г
теперь по закону эквивалентов: 
m(Me) / Э(Me) = m(O2) / Э(O2)
Э(Me)=[m(Me) *Э(O2) ] / m(O2) = 39* 8 / 15,6 = 20 г/моль
Ar(Me)=Э(Me) * валентность  = 20 * 2 = 40 г/моль
металл - кальций Ca
Положение Ca в Периодической системе:
кальций находится в 4 периоде. во второй группе, главной подгруппе
формулы гидратов высших оксидов элементов: В, С, N
H3BO3, H2CO3, HNO3
по периоду слева направо кислотные свойства высших гидроксидов усиливаются, так как увеличивается электроотрицательность элементов
Mg находится в третьем периоде.  во второй группе, главной подгруппе
Металлические свойства выражены слабее у магния, так как его атомный меньше, чем у кальция. 
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 +6 NaCl