13,8 г металического натрия растворили в 226,8 г воды. Определите массовую долю...

Question

13,8 г металического натрия растворили в 226,8 г воды. Определите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе!

Answer 1

1. Уравнение реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Химическое количество Na: n = m/M = 13.8/23 = 0.6 моль
3. Из уравнения реакции:
0,6 моль NaOH
0,3 моль H2
4. Масса NaOH: m(NaOH) = n·M = 0.6·40 = 24 г
5. Масса выделившегося водорода: m (H2) = 0.3·2 = 0.6 г
6. Масса раствора:m(раствора) = m(H2O) + m(Na) - m(H2) = 223.8+13.8 - 0.6 = 237 г
7. Массовая доля NaOH: ω(NaOH) = m(NaOH)/m(Раствора) = 24/237 =0,1012 или 10,12 %

Comments

а че 23

---

23 это молярная масса Na

---

2Na+2H2O=2NaOH+H2
M(2Na)=2*23=46
M(2H2O)=36
M(2NaOH)=80
определяем массу воды для реакции m=13.8*36/46=10.8г H2O для реакции
определяем массу щелочи m=13.8*80/46=24г. NaOH
226.8-10.8=216г. вода в избытки
массовая доля m=216+24=240г. раствор
%=24*100/240=10%
ответ 10%