Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
Fe2O3 - 160г(2х56+3х16)
3H2 - 6г(3х1х2)
По условию задачи Fe2O3 дано 25,52г, при этом вещество содержит 30% примесей, т.е. чистое вещество - 70% (100%-30%=70%)
Масса чистого вещества Fe2O3 равна 25,52х0,7=17,64г
Составляем пропорцию: 160:17,64=6:х.
Решив пропорцию, получаем:
х=0,66г (масса газа H2)
Один моль любого газа в обычных условиях занимает объём равный 22,4л
Определяем количество молей водорода необходимое для проведения реакции, помня при этом, что один моль водорода имеет массу 2г (1х2).
0,66:2=0,33моль
2,4лх0,33=7,4л
Ответ: для прохождения этой реакции необходимо 7,4л водорода.