1) H₂So₄+ Zn --> ZnSo₄ +H₂
2H⁺ + So₄²⁻ +Zn⁰ --> Zn²⁺ + So₄²⁻ +2H⁺
Zn⁰ --> Zn²
2) Na₂So₄ + BaCl₂ --> BaSo₄ + 2NaCl
2Na⁺ + So₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ --> BaSo₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
So₄²⁻ + Ba²⁺ --> BaSo₄↓
3) NaCl + AgNo₃ --> AgCl +NaNo₃
Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + No₃⁻ --> AgCl↓ + Na⁺ + No₃⁻
Cl⁻ + Ag⁺ --> AgCl↓
↓- осадок
Пояснение:
1) Раскладываем вещества на эллементы, смотря в таблицу растворимостей. Находим в ней степени окисления° элементов (например Cl⁻ , H⁺ ). При этом важно, чтобы в-во было растворимо. Если же нет, то оно остается и не раскладывается.
2) Сокращаем элементы слева и справа (для наглядности я их подчеркнул)
°Примечание: У свободных элементов (например в первом примере был свободный Цинк (Zn) без пары) степень окисления равна нулю.