Трехвалентный металл массой 32 4г граммах растворили в азотной кислоте при этом выделился...

Question

Трехвалентный металл массой 32 4г граммах растворили в азотной кислоте при этом выделился водород объемом 40 32 литра при нормальных условиях определить металл

Comments

Да, если азотка концентрированная. то алюминий стоек за счет окисной пленки, при нагревании выделяется не водород, а двуокись азота. А с разбавленной - пожалуйста. Водород!

Answer 1

По условию металл трехвалентный:
2Ме + 6HNO₃ = 2Ме(NO₃)₂ + 3Н₂
Если в реакции участвует 2 моля металла, то получится 3 моля водорода. Моль Н₂ занимает при н.у. объем 22,4 л. У нас получилось 40,32л . Это 1,8 моля. составляем пропорцию:
2 моля Ме        3 моля Н₂
х молей Ме      1,8 молей Н₂
  х = (2моля·1,8моля):3моля=1,2 моля
1,2моля Ме = 32,4г, 1 мольМе = 32,4г:1,2моля = 27г/моль
Это соответствует Mr(Al). Значит,наш металл-алюминий!

Comments

Надеюсь, запятые в обоих случаях поставила верно! Иначе - полный абсурд!

---

а я ничайно перепутала азотную с сульфатной поменять можно?

---

спасибо

---

Нет разницы. Водород выделяется только из разбавленных серной и соляной кислот. И условие годится!

---

В задачах по определению количеств часто содержится формализм, авторам там важен принцип расчета, а не тонкости.