Вычислите объем раствора 8%-ной соляной кислоты, который потребуется для растворения...

Уравнение реакции:
Fe(OH)3 + 3HCl ⇒ FeCl3 + 3H2O

сначала нужно вычислить массу соляной кислоты, которая используется в реакции. я решаю через пропорцию:
53,5г гидроксида железа соответствует Х соляной кислоты
107г/моль Fe(OH)3 соответствуют 109,5г/моль соляной кислоты

получается:
$\frac{53,5g}{107g/mol}$ = $\frac{x}{109,5g/mol}$ ⇒ x = $\frac{53,5g * 109,5g/mol}{107g/mol}$ ⇒ x = 54,75g
это 8%. нам нужно 100%.
$\frac{54,75g * 100}{8}$ = 684,375 g

дальше необходимо использовать плотность вещества. при концентрации 8% это приблизительно 1,038кг/л
отсюда получаем объём: $\frac{0,684375kg}{1,038kg/l}$ ≈ 0,659l = 659ml