При сжигании 29 г органического вещества образовалось 88 г углекислого газа и 45 г воды. Относительная плотность пара этого вещества по воздуху равна 2. Установить молекулярную формулу этого вещества.
Дано: Решение: м(вещ-ва)=29г 1)СxHy+O2=CO2+H2O м(CO2)=88г 2)n(Co2)=88\44=2 моль м(H2O)=45г n(C)=2 моль D(возд)=2 3)n(H2O)=45\18=2,5 моль формула=? n(H)=5 моль 4)С:Н=2:5 5)С2Н5-простейшая 6)М(вещества)=2*29=58 г/моль 7)N=58/29=2 формула = С4Н10 - бутан (Вот и вся задача:3)
Спасибо.
Незачто, понятно всё?а то я может не понятно написал?
Единственное я не могу понять откуда взялось 5 моль.
Как мне в школе объясняли, когда находишь в такой задаче количество воды, то количество водорода будет в 2 раза больше, как то так
Ясно, спасибо большое.
=)