При обработке соляной кислотой 30г. природного известняка получено 5,6 м3 углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.
30 кг? или 5.6 мл 3?
где-то явно ошибка
скорей всего 30 кг
CaCO3 - природный известняк CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O V(CO2 ) = 5.6 m3 = 5600 л n(CO2) = 5600/22.4 = 250 моль M(CaCO3) = 100 г/моль m(CaCO3) = 250 * 100 = 25000 г = 25 кг Значит, 30 кг - 100% 25 кг - х х = 25 *100/30 = 83.33%