1.
Са₃Р₂ + 6 Н₂О = 2РН₃ + 3 Са(ОН)₂
2РН₃ + O₂= P₂O₅ + 3H₂O
P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaOH= Na₃PO₄ + 3H₂O
2. Дано:
m(Ca)=2,4г.
-----------------------
m(Са₃Р₂ )-?
1. Находим молярную массу кальция: M(Ca)=40г./моль
2. Находим количество вещества кальция в 2,4г:
n=m÷M n(Ca)= m(Ca)÷ M(Ca)= 2,4г.÷40г./моль=0,06моль
3. Записываем уравнение реакции:
3Ca + 2P = Ca₃P₂
4. Анализируем уравнение реакции и делаем вывод, какое количество вещества фосфида кальция получится по условию задачи: по уравнению реакции из 3 моль кальция образуется 1моль фосфида кальция, значит из 0,06моль кальция получиться в три раза меньше фосфида кальция:
n(Ca₃P₂)=0,06÷3=0,02моль
5. Определяем молярную массу фосфида кальция
M(Ca₃P₂)=40×3+31×2=182г./моль
6. Определяем массу фосфида кальция количеством вещества 0,02моль:
m=n×M m(Са₃Р₂)= n(Ca₃P₂)×M(Ca₃P₂)=0.02моль×182г./моль=3,64г.
7. Ответ: при взаимодействии 2,4г. кальция с избытком фосфора образуется фосфид кальция массой 3,64г.