При обработке соляной кислотой 30г. природного известняка получено 5,6 м3 углекислого...

0 голосов
170 просмотров

При обработке соляной кислотой 30г. природного известняка получено 5,6 м3 углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.


Химия (20 баллов) | 170 просмотров
0

30 кг? или 5.6 мл 3?

0

где-то явно ошибка

0

скорей всего 30 кг

Дан 1 ответ
0 голосов
Правильный ответ

CaCO3 - природный известняк
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
V(CO2 ) = 5.6 m3 = 5600 л
n(CO2) = 5600/22.4 = 250 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = 250 * 100 = 25000 г = 25 кг

Значит, 30 кг - 100%
             25 кг - х
х = 25 *100/30 = 83.33%

(130k баллов)