Какое количество оксида бария и серной кислоты,потребуется для получения 100г сульфата...

Question

Какое количество оксида бария и серной кислоты,потребуется для получения 100г сульфата бария?ПОМОГИТЕ СРОЧНО!

Answer 1

H2SO4+BaO=BaSO4+H2O
n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(BaSO4)=233   M=233г/моль
n(BaSO4)=100/233=0,43( моль)
n(BaSO4)/n(BaO)=1/1, по условию реакции, след.,n(BaO)=0,43 моль
n(BaSO4)/n*H2SO4)=1/1, по условию реакции, след., n(H2SO4)=0,43 моль
Ответ: n( BaO)=0,43 моль     n(H2SO4)= 0,43 моль

Answer 2

M-?   m-?       100 г
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
1моль 1моль 1моль

1)ню(BaSO4)=m/M=100/233=0,4 моль

M(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль

2)ню(BaO)=ню(H2SO4)=ню(BaSO4)=0,4 моль

3)m(BaO)=ню*М=0,4*153=61,2 г
М(BaO)=137+16=153 г/моль

4)m(H2SO4)=ню*М=0,4*110=44г
М(H2SO4)=1*2+32+16*4=110 г/моль

Comments

Mr(H2SO4)=98

---

и масса совсем не нужна про условию задачи