Помогите! Определите количество вещества гидроксида натрия , которое потребуется для полной нейтрализации 980г 30% -го раствора фосфорной кислоты?
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H20 m (H3PO4)= m (р-ра)*w (H3PO4)=980*0.3=294 г M (H3PO4)= 1*3+31+16*4=98 г/моль n (H3PO4)= m/M=294/98=3 моль По уравнению р-ии на 1 моль Н3РО4 приходится 3 моль NaOH,следовательно: n (NaOH)= 3*n (H3PO4)=3*3= 9 моль