Рассчитайте массу сульфата железа (3) , который образовался при взаимодействии серной кислоты массой 29,4 г с оксидом железа (3).
29,4 г х 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3 моль 1 моль М=98 г/моль М=400 г/моль n=0,3 моль По уравнению сульфата железа образуется в 3 раза меньше, чем расходуется серной кислоты, отсюда n(Fe2(SO4)3) = 0,3/3=0,1 моль m=M*n = 400*0,1 = 40 г
Спасибо!
29,4г m-? 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 294г 400г m=29,4*400/294=40(г) Ответ: 40г